Хлорид натрия реакция

Хлорид натрия реакция

Государственное образовательное учреждение

Высшего профессионального образования

«Пермская государственная фармацевтическая академия

Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию

кафедра аналитической химии

Курсовая работа:

Хлорид натрия.

студент 21 группы

Общие сведения 3

Качественный анализ 5

Аналитические реакции катиона натрия 5

Аналитические реакции хлорид-иона 5

Количественный анализ 6

Список использованной литературы 8

Общие сведения.

Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий.

Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).

Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов. Но с различными примесями его цвет может принимать: голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.

Хлорид натрия образует кристаллы с кубической симметрией. Более крупные ионы хлора образуют плотную кубическую упаковку, в свободных узлах которой (в вершинах правильного октаэдра) расположены ионы натрия.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21° С и 38,1 при 80° С. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена.

Систематическое наименование: хлорид натрия / Sodium chloride

Химическая формула: NaCl

Молярная масса: 58.44277 г/моль

Физические свойства:

Плотность: 2.165 г/см 3

Термические свойства:

Температура плавления 800,8 °C

Температура кипения 1465 °C

Химические свойства:

Растворимость в воде 35.9 г/100 мл

Первым способом получения натрия стала реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000°C:

Затем появился другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия.

Белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок, без запаха, соленого вкуса, растворим в трех частях воды (растворимость при 20°С — 36,0; при 100°С — 39,1), слабо растворим в глицерине и метаноле. Растворы стерилизуют в автоклаве при температуре 120°С в течение 20 минут. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca2+, Mg2+), и такая соль на воздухе сыреет. Кристаллогидрат NaCl · 2H2O можно выделить при температуре ниже +0,15 °C

При действии серной кислоты выделяет хлороводород.

С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион).

Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт.

· получение из простых веществ натрия и хлора является экзотермической реакцией:

· нейтрализация щелочи гидроксида натрия соляной кислотой:

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы:

Его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов.

Качественный анализ

Качественный анализ можно применять как на катион так и анион.

1. При внесении крупинки соли натрия смоченной хлористоводородной кислотой в бесцветное пламя горелки наблюдают характерный желтый цвет пламени.

2. Микрокристаллоскопическая реакция с пикриновой кислотой (2,4,6-тринитрофенол). В микроскоп видны белые игольчатые кристаллы 2,4,6-тринитрофенолята натрия.

3. Микрокристаллоскопическая реакция с цинкуранилацетатом Zn(UO2)3(C2H3O2)8 — образуется зелетовато-желтый кристаллический осадок, имеющий форму тетраэдров или октаэдров; открываемый минимум — 12,5 µг Na+; предельное разбавление 1:5.103

Na++Zn(UO2)3(C2H3O2)8 + CH3COO- + 9H2O = NaZn(UO2)3(C2H3O2)9 *9H2O

4. Нитрат серебра образует с хлорид-ионами белый творожистый осадок хлорида серебра:

Читайте также:  Антибиотики при увеличенных миндалинах

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

Хлорид серебра не растворяется в азотной кислоте, но легко растворяется при действии веществ, способных связывать ион серебра в комплекс. Предел обнаружения хлорида — 10 мкг

AgCl растворим в аммиаке, при этом образуется комплексная соль:

Если к раствору этого комплекса добавить HNO3, выпадает осадок AgCl. При добавлении раствора KI можно наблюдать образование желтоватого осадка AgI.

Количественное определение

Для количественного определения лучше подходит аргентометрия.

1. Метод Мора. Прямая аргентометрия [18].

Титрант — AgNO3, индикатор — K2CrO4, среда: pH=6-8.

NaСl + AgNO3 > AgClv + NaNO3,

K2CrO4 + 2AgNO3 > Ag2CrO4v + 2KNO3.

рН>8: 2Ag+ + 2OH- > Ag2O + H2O.

Присутствие ионов: SO42-, S2-, PO43-, AsO33-, BO33-, CO32-; Bi3+, Ba2+, Pb2+.

1 мл 0,1 М раствора серебра нитрата соответствует 0,005844 г NaCl. В гипертоническом растворе допустимое отклонение ±3% от массы хлорида натрия .

2. Метод Фаянса. Прямая аргентометрия.

Титрант — AgNO3, индикатор — бромтимоловый синий (Cl-), среда — CH3COOH (30%).

NaCl + AgNO3 > AgClv + NaNO3.

3. Метод Фольдгарда. Обратная аргентометрия.

Титранты — 1) AgNO3, 2) NH4SCN;

Индикатор — NH4Fe(SO4)2 (Cl-);

Среда — HNO3 (pH=3).

К раствору навески препарата прибавляют HNO3, точный избыточный объем AgNO3 и индикатор:

NaCl + AgNO3 > AgClv + NaNO3.

AgNO3 + NH4SCN > AgSCNv + NH4NO3;

В КТТ индикатор взаимодействует с титрантом:

3NH4SCN + NH4Fe(SO4)2 > Fe(SCN)3 + 2(NH4)2SO4.

Преимущество пред другими методами заключается в том, что ее мешают другие ионы.

1. Меньшая точность (обратный метод),

2. Особенности титрования хлоридов:

— низкая скорость титрования [Ks(AgCl)>Ks(AgCNS)],

— очень слабое перемешивание,

— добавление толуола или бензола для экстракции AgCl.

гипертонический раствор чистота натрий

Дополнительные испытания на чистоту хлорида натрия

Прозрачность раствора. 16 г препарата растворяют в 160 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды. 5 мл полученного раствора должны быть прозрачными или выдерживать сравнение с эталонным раствором I

Эталонами служат взвеси из гидразина сульфата и гексаметилентетрамина, который приготовляется по ОФС[17]

Цветность раствора. 5 мл раствора, полученного при испытании на прозрачность раствора должны быть бесцветными.

Кислотность или щелочность. К 50 мл раствора, полученного при испытании на прозрачность раствора, прибавляют 5 капель раствора бромтимолового синего и 0,1 мл 0,02 М раствора натра едкого; должно появиться голубое окрашивание.

К другим 50 мл того же раствора прибавляют 5 капель того же индикатора и 0,1 мл 0,02 М раствора кислоты хлористоводородной; должно появиться желтое окрашивание.

Кальций. 10 мл раствора, полученного при испытании на прозрачность раствора, не должны содержать кальция более чем 2 мл эталонного раствора, разведенного водой до 10 мл (не более 0,006 % в препарате).

Магний. 5 мл раствора, полученного при испытании на прозрачность раствора, не должны давать мути от прибавления 0,5 мл раствора аммиака и 0,5 мл раствора натрия фосфата.

Барий. 10 мл раствора, полученного при испытании на прозрачность раствора, не должны давать помутнения с 1 мл кислоты серной разведенной при наблюдении в течение 2 ч.

Железо. 10 мл раствора, полученного при испытании на Прозрачность

раствора, не должны содержать железа более чем 1 мл эталонного раствора, разведенного водой до 10 мл (не более 0,0003 % в препарате).

Тяжелые металлы. 10 мл раствора, полученного при испытании на прозрачность раствора, должны выдерживать испытание на тяжелые металлы (не более 0,0005 % в препарате).

Сульфаты. 2 г препарата растворяют в 10 мл воды. Раствор должен выдерживать испытание на сульфаты (не более 0,005 % в препарате).

Калий. Раствор 0,5 г препарата в 5 мл воды не должен давать мути от прибавления 0,5 мл раствора кислоты винной.

Соли аммония. Раствор 0,5 г препарата в 10 мл воды должен давать выдерживать испытание на соли аммония (не более 0,004 % в препарате) [1,с.126].

Читайте также:  Плохой сон часто просыпаюсь ночью причины

Не так давно я рассказывала о физрастворе, его свойствах, применении и пообещала, что расскажу про основной его компонент – хлорид натрия. Начала писать статью, но увлеклась воспоминаниями об инструментах блоггинга и… получилась совсем другая статья.

Сегодня каюсь, исправляюсь и возвращаюсь к основной теме блога – химии.

Главным действующим лицом сегодняшней статьи будет хлорид натрия. Кстати, довольно интересное химическое вещество. Пусть вас не смущает его кажущаяся простота – здесь, на мой взгляд, успешно работает поговорка «Все гениальное просто».

Что это такое

Соль, да-да, самая обычная поваренная соль, которую мы употребляем в пищу, так что хлорид натрия – это физраствор и поваренная соль, самый что ни на есть природный продукт, к которому не придерется ни один хемофоб, которому нужно, чтобы все было «без химии».

И, тем не менее, это самая настоящая химия!

Это химическое вещество, в сухом виде – белые кристаллы, без запаха, с соленым вкусом, растворяется в воде. За соленый вкус отвечают именно ионы натрия, которые воздействуют на вкусовые рецепторы языка, за счет чего человек и ощущает соленый привкус.

В природе натрия хлорид — это минерал галит (от греческого слова «галос» — «соль»), а также соленая вода морей, озер и океанов. Соленая морская вода содержит около 76% этого вещества.

Например, у нас в Восточном Казахстане есть соленое озеро Алаколь, с потрясающей лечебной водой, о которой ходят только восхищенные отзывы.

Примечание: фото не мое, взято из интернета.

Вместе с тем, не менее эмоциональные отзывы, только со знаком «минус», ходят и о дороге туда. Именно это меня и пугает. Я очень плохо переношу машины и автобусы даже на хорошей дороге, меня хватает, максимум, на час-два. Так что, одна только мысль о 12-ти часах в автобусе на полуразбитой дороге вгоняет меня в ужас.

Увы, пока что страх перед дорогой пересиливает желание съездить в это чудесное место.

Что же касается минерала галита, то чаще всего он желтоватого или коричневого цвета из-за примесей, входящих в его состав. Изредка встречаются голубые кристаллы, чей цвет обусловлен примесями металлического натрия.

Примечание: фото не мое, взято из интернета.

Химические свойства хлорида натрия я долго рассказывать не буду, чтобы не слишком загружать вас формулами, упомяну только наиболее важные.

Например, способность водного раствор хлористого натрия подвергаться электролизу, то есть разложению под действием электрического тока. При этом образуются газы водород и хлор, а также гидроксид натрия.

Если же для электролиза брать не раствор, а сухое вещество, то получится металлический натрий и газообразный хлор.

Существует интересная реакция для обнаружения ионов хлора, которые входят в состав соли: взаимодействие с нитратом серебра. Происходит реакция обмена и выпадает белый осадок хлорида серебра. Химики еще называют его творожистым осадком из-за его внешнего вида:

Для чего хлорид натрия нужен в организме

Во-первых, он входит в состав крови. Много миллионов лет назад, когда первые живые организмы вышли из Мирового океана, они взяли с собой на сушу его частицу – соленый раствор, которые тек у них в венах. С тех пор этот раствор так и остался – наша соленая кровь.

Во-вторых, хлористый натрий участвует в образовании соляной кислоты, из которой состоит желудочный сок, это ее основной источник.

Читайте также:  Меновазин от бессонницы отзывы

Регулирует водный и солевой обмен в организме, выводится, в основном, через почки.

Натрия хлорид – это один из главных электролитов в организме, ионы натрия (а также кальция, магния и многих других) участвуют в передаче нервных импульсов и сокращении мышечных волокон. Так что, если вы чувствуете слабость, сильную утомляемость, вялый тонус мышц, возможно, это следствие нехватки какого-то из этих ионов.

Ну а переизбыток ионов натрия приводит к задержке жидкости в организме и, как следствие, повышению давления.

Кроме того, хлорид натрия – это не только компонент крови, но еще слез и пота. Вот почему при обильном потоотделении необходимо увеличивать количество поступающего в организм этого вещества.

Применение

Кто сходу сможет назвать как можно больше областей применения хлорида натрия то бишь поваренной соли? Самое первое, что приходит на ум, в пищевой промышленности и в медицине.

В группе «Пирожки+» в ВКонтакте мне попалось славное стихотворение авторства Sansonnet:

захожу на кухню

в борщ мне подсыпает

Думаю, те, кто никак не может запомнить формулу и химическое название пищевой соли, теперь легко смогут это сделать

Можно дополнить, что в пищевой промышленности это не только специя, придающая вкус блюдам, но и консервант. И не только в домашних заготовках типа соленых огурчиков, но и во вполне промышленных масштабах в производстве консервов, колбас, солении рыбы, грибов и многого-многого другого.

Кроме того, хлористый натрий используют в химической промышленности для получения кальцинированной соды, газообразного хлора, гидроксида натрия, хлорной извести и многого-многого другого.

Сейчас, зимой, актуально еще одно применение хлорида натрия – посыпание дорог солью для уменьшения их обледенения. Не спорю, есть специальные реагенты для этого, но достаточно часто коммунальные службы, не мудрствуя лукаво и экономя деньги, используют для этого техническую соль – смесь натрия хлорида с песком, щебнем и глиной.

Об этом я писала в группе «Занимательная химия», ссылки на которую в различных социальных сетях вы можете найти под статьей.

Применение в медицине

В основном, используются растворы трех концентраций:

  • 0,9% — изотонический раствор;
  • 1% и более (обычно 3, 5 и 10%) – гипертонический раствор;
  • менее 0,85% — гипотонический раствор.

Вроде бы разница между цифрами небольшая, но в реальности ошибка может привести к печальным последствиям.

Про изотонический раствор (другое название – физраствор) я уже рассказывала, поэтому не буду повторяться и коротко скажу об остальных двух.

Гипертонические растворы применяются как внутривенно, так и наружно. При внутривенном применении они восполняют дефицит ионов хлора и натрия в крови и повышают кровяное давление. Наружное применение способствует выделению гноя, при этом хлорид натрия проявляет противомикробную активность.

Как ни странно, про гипотонические раствор хлорида натрия мне не удалось ничего найти. Может, кто-то из вас знает, для чего они применяются? Или подскажите, где про это можно почитать, а то прямо какой-то заговор молчания вокруг них.

Вот на этом, пожалуй, и закончу свой сегодняшний рассказ о хлориде натрия как о химическом веществе. Но на этом не заканчивается рассказ о поваренной соли! Все еще только начинается. Я уже готовлю несколько статей о ней, в том числе и подборку домашних опытов с солью, которые можно провести, не отходя далеко от источника соли, то есть вашей кухни.

Всем хорошего окончания рабочей недели!

KidsChemistry теперь есть и в социальных сетях. Присоединяйтесь прямо сейчас! Google+ , В контакте , Одноклассники , Facebook , Twitter

Ссылка на основную публикацию
Хлорид кальция при аллергии применение
Кальция хлорид – один из немногих препаратов, который наряду с ярко-выраженными противоаллергическими свойствами имеет массу противопоказаний и побочных эффектов в...
Хиджама на лоб
Несмотря на то, что фармацевтика развивается бурным темпами, в последнее время все большую популярность стала набирать нетрадиционная медицина. Ее рецепты...
Хиджама очищение крови
Среди всех методов лечения – одним из эффективнейших является «хиджама» – именно он произвёл ошеломляющее впечатление на учёных по всему...
Хлорид натрия капельница для чего капают
Показания Противопоказания Способ применения и дозы Побочные действия Взаимодействие, совместимость, несовместимость Аналоги Действующее вещество Фармакологическая группа Лекарственная форма Фармакологическое действие...
Adblock detector